12- O acetileno contido em um gás foi determinado pelo borbulhamento de
deste gás em 100 mL de uma solução amoniacal de
. A reação pode ser expressa por:
A titulação do excesso de prata gastou
de uma solução de KSCN 0,0845
. Calcule o teor de acetileno no gás em
.
Passo 1
O enunciado pede o teor de acetileno no gás em
.
Dados fornecidos:
- Volume de gás borbulhado:
. - Volume da solução de
: . - Concentração da solução de
: . (peguei do enunciado) - Reação entre prata e acetileno dada:
(logo, cada mol de
consome
mol de
.)
- Titulação do excesso de prata: volume de KSCN gasto
. - Concentração de KSCN:
. (peguei do enunciado)
Objetivo final: determinar massa de
contida nos
e expressar essa massa por mL de gás em
.
Passo 2
Calculo o número inicial de mols de
adicionados na solução de
.
Fórmula usada:
, onde
-
é o número de mols, -
é a concentração (em ), -
é o volume (em ).
Aplicando:
Passo 3
Calculo o número de mols de
usados na titulação do excesso de prata (reação estequiométrica
entre
e
).
Uso novamente
:
Como a reação entre
e
consome um mol de
por mol de
, esse é também o número de mols de
que sobraram após a reação com o acetileno:
Passo 4
Determino quantos mols de
foram consumidos pelo acetileno: diferença entre o inicial e o que sobrou.
Passo 5
Transformo os mols de
consumidos em mols de
usando a estequiometria da reação:
Logo,
Passo 6
Calculo a massa de
correspondente a esses mols.
Primeiro, a massa molar de
:
usando
e
,
(para contas rápidas pode-se usar
; aqui usarei
por praticidade).
Massa do acetileno:
Passo 7
Converto a massa em miligramas e calculo o teor por mL de gás.
Conversão:
Volume do gás em mL:
Concentração:
Passo 8
Arredondo o resultado com número de algarismos significativos compatível com os dados (mantendo 3 algarismos significativos, dado
,
, etc.):
Força final: conseguiu! Esse resultado diz que cada mililitro do gás contém cerca de
de acetileno.