- Em 100 g de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes? (Dado: Massa molar do
)
Passo 1
O enunciado pede: “Em 100 g de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes?”\n
Informações dadas:
Informações dadas:
Passo 2
Conceitos essenciais (explicação didática e rápida, tipo papo de amigo):
é a unidade que usamos para contar partículas (átomos, moléculas). Um mol de qualquer substância contém um número fixo de partículas chamado constante de Avogadro. Essa constante vale aproximadamente
Isto significa que 1 mol de átomos contém
átomos. Para resolver o problema vamos converter a massa dada em número de mols e então multiplicar pelo número de Avogadro.
Passo 3
Fórmulas que usamos (explicando cada símbolo):
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.\n
Depois,
Depois,
onde
é o número de átomos e
é a constante de Avogadro.
Passo 4
Calcular o número de mols a partir da massa:
Aproximando a divisão:
(Uma forma prática: 27 cabe 3 vezes em 100 com resto 19, daí a dízima periódica
.)
Passo 5
Agora multiplicamos pelo número de Avogadro para obter o número de átomos:
Vamos multiplicar os fatores numéricos:
portanto
Arredondando de maneira razoável (duas ou três casas significativas), fica
Passo 6
Interpretação e dica para prova: o procedimento padrão é sempre (1) converter massa em mols usando
e (2) multiplicar por
. Faça as contas em fração primeiro se quiser evitar perda de casas, e só passe para notação científica no final para facilitar a leitura.