• Em 100 g de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes? (Dado: Massa molar do \mathrm{Al}=27 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Passo 1

O enunciado pede: “Em 100 g de alumínio, quantos átomos desse elemento estão presentes?”\n
Informações dadas:
\text{massa do alumínio: } m = 100\\ \mathrm{g}í
\text{massa molar do alumínio: } M = 27\\ \mathrm{g/mol}í

Passo 2

Conceitos essenciais (explicação didática e rápida, tipo papo de amigo):
\text{mol}
é a unidade que usamos para contar partículas (átomos, moléculas). Um mol de qualquer substância contém um número fixo de partículas chamado constante de Avogadro. Essa constante vale aproximadamente
N_A = 6,022\times10^{23}\\ \mathrm{mol^{-1}}.
Isto significa que 1 mol de átomos contém 6,022\times10^{23} átomos. Para resolver o problema vamos converter a massa dada em número de mols e então multiplicar pelo número de Avogadro.

Passo 3

Fórmulas que usamos (explicando cada símbolo):
n = \frac{m}{M}
onde n é o número de mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar em \mathrm{g/mol}.\n
Depois,
N = n\,N_A
onde N é o número de átomos e N_A é a constante de Avogadro.

Passo 4

Calcular o número de mols a partir da massa:
n = \frac{m}{M} = \frac{100}{27}\\ \mathrm{mol}.
Aproximando a divisão:
\frac{100}{27} \approx 3,7037037\\ \mathrm{mol}.
(Uma forma prática: 27 cabe 3 vezes em 100 com resto 19, daí a dízima periódica 3,7037037\ldots.)

Passo 5

Agora multiplicamos pelo número de Avogadro para obter o número de átomos:
N = n\,N_A \approx 3,7037037\times\bigl(6,022\times10^{23}\bigr).
Vamos multiplicar os fatores numéricos:
3,7037037\times6,022 \approx 22,304,
portanto
N \approx 22,304\times10^{23} = 2,2304\times10^{24}.
Arredondando de maneira razoável (duas ou três casas significativas), fica
N \approx 2,23\times10^{24}\\ \text{átomos}.á

Passo 6

Interpretação e dica para prova: o procedimento padrão é sempre (1) converter massa em mols usando n=m/M e (2) multiplicar por N_A. Faça as contas em fração primeiro se quiser evitar perda de casas, e só passe para notação científica no final para facilitar a leitura.

Resposta

2,23\times10^{24} átomos

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