11- Calcule (a) o número de moles e (b) o número de moléculas em 1,00 cm^3 de um gás ideal numa pressão de 1000 Pa e uma temperatura de 220 K .

Passo 1

No enunciado temos um gás ideal com volume V = 1,00 cm^3, pressão P = 1000 Pa e temperatura T = 220 K. Para resolver, vamos usar a lei dos gases ideais e a constante de Avogadro.

Passo 2

Primeiro convertemos o volume para o SI:
V = 1,00 cm^3 = 1,00 times 10^-6 m^3

Passo 3

Usando a lei dos gases ideais PV = nRT, isolamos o número de mols n:
n = PVRT
Substituindo os valores:
n = 1000 Pa times 1,00times10^-6 m^38,314 J/(molcdot K) times 220 K approx 5,47times10^-7 mol

Passo 4

Para achar o número de moléculas, usamos N = n NA, onde NA = 6,022times10^23 mol^-1:
N = 5,47times10^-7 mol times 6,022times10^23 mol^-1 approx 3,29times10^17 moléculas é

Resposta

(a) n approx 5,47times10^-7 mol
(b) N approx 3,29times10^17 moléculasé

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