A 1200 K , temperaturaaproximada dos gases de exaustão dos automóveis, a constante
para a reação
é
. As percentagens volumétricas de
e
encontradas no cano de escapamento são iguais a
e
, respectivamente.
(a) Esses gases estăo em equilibrio quimico? sim
(b) Caso năo, como se comportará o sistema quando atingir o estado de equilibrio?
(a) Esses gases estăo em equilibrio quimico? sim
(b) Caso năo, como se comportará o sistema quando atingir o estado de equilibrio?
Passo 1
Resumindo: temos a reação
a
,K com constante de equilíbrio
No escape do automóvel as frações volumétricas (que em gases ideais valem como frações de pressão parcial, assumindo
,bar) são
,
e
.
Vamos checar se essa mistura satisfaz .
Vamos checar se essa mistura satisfaz
Passo 2
Converter as porcentagens em pressões parciais (em bar):
Passo 3
Escrevemos o quociente de reação em pressão:
Passo 4
Substituindo os valores:
Passo 5
Comparando
com
:
logo
. Quando
, o sistema não está em equilíbrio e se desloca no sentido direto (formação de produtos) até
.
Resposta
(a) Não, pois
.
(b) O sistema desloca-se para a direita, gerando mais e
a partir de
, até atingir o equilíbrio.
(b) O sistema desloca-se para a direita, gerando mais