13.7 Numa experiência, a pressão parcial de \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{5} decresce de 34,0 \mathrm{mmHg} em 1 min devido à reação em fase gasosa 2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{5} \rightarrow \mathrm{NO}_{2}+\mathrm{O}_{2}. De quanto varia a pressão total durante este intervalo?
a pressão parcial de \mathrm{N}_2\mathrm{O}_5 cai \,34{,}0\\ \mathrm{mmHg} em 1 min. Queremos saber de quanto varia a pressão total nesse tempo, sabendo que o volume e a temperatura são constantes.
Passo 2
Em condições de volume e temperatura fixos, a pressão parcial de cada gás é proporcional ao número de mols desse gás. Assim, uma variação \Delta P de um reagente ou produto reflete a variação de mols desse componente. Chamando
consomem-se 2 mols de \mathrm{N}_2\mathrm{O}_5 e formam-se 4 mols de \mathrm{NO}_2 e 1 mol de \mathrm{O}_2. Logo, para cada \,2 unidades de queda em \mathrm{N}_2\mathrm{O}_5, temos: