14- Uma solução aquosa de
tem concentração igual a
. Qual a molaridade dos íons
e
nesta solução?
Passo 1
O enunciado dá uma solução aquosa de
com concentração de massa igual a
. O que é pedido:
- A molaridade dos íons
nessa solução. - A molaridade dos íons
nessa solução.
Informações relevantes fornecidas:
- Concentração de massa do soluto:
de . - É necessário transformar essa concentração em mol·L^{-1} (molaridade) usando a massa molar de
e a estequiometria da dissociação do sal.
Passo 2
Explicação do método (passo-a-passo didático):
- Para achar a molaridade do sal primeiro calcula-se a massa molar (massa de 1 mol) de
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos presentes, pesadas pelos seus coeficientes na fórmula. - Em seguida, a molaridade do sal em mol·L^{-1} é dada por:
- Finalmente, usa-se a reação de dissociação para converter a molaridade do sal na molaridade de cada íon.
Passo 3
Calcular a massa molar de
.
- Valores de massa atômica usados (tabela periódica, arredondados com duas casas decimais):
-
. -
.
-
Cálculo da massa molar:
Passo 4
Calcular a molaridade de
(moles de
por litro).
- Usar a fórmula:
- Fazer a divisão:
(Arredondando para três algarismos significativos, compatível com a entrada
:
.)
Passo 5
Escrever a reação de dissociação e relacionar molaridades:
Isto significa:
- Cada
mol de produz mol de . - Cada
mol de produz mol de .
Portanto:
Passo 6
Calcular as molaridades dos íons usando os valores obtidos:
- Para
:
- Para
: