15.23 O pOH de uma solução de uma base forte é 1,88 a
. Calcule a concentração da base (a) se a base for KOH e (b) se a base for
.
Passo 1
O enunciado nos dá as seguintes informações e pede o que segue:
- A solução tem
(medida a ). - Pedidos:
(a) calcular a concentração da base se a base for;
(b) calcular a concentração da base se a base for.
Passo 2
Entendendo o que é
e como usá‑lo (aulas rápidas e diretas).
- Definição:
é o logaritmo negativo da concentração de íons hidroxila:
Aqui
representa a concentração molar dos íons
em mol·L^{-1}.
- Isolando
na fórmula:
Essa é a fórmula chave: dado o valor de
obtém‑se
por potência de base 10.
Passo 3
Calculando
a partir de
.
- Aplicando a fórmula:
- Como calcular
sem calculadora: escrevemos
Usamos valores conhecidos aproximados:
e
, logo
Portanto
Manteremos esse valor com precisão e depois arredondaremos conforme os algarismos significativos do dado (
tem três algarismos significativos).
Passo 4
Parte (a) — se a base for
.
- Reação de dissociação (base forte, dissociação completa):
- Como cada mol de
produz 1 mol de , vale
- Usando o valor calculado:
Arredondando para três algarismos significativos:
.
Passo 5
Parte (b) — se a base for
.
- Reação de dissociação (base forte, dissociação completa):
- Cada mol de
produz 2 mols de , então
- Isolando a concentração da base:
- Substituindo
:
Arredondando para três algarismos significativos:
.
Resposta
(a)
(b)
(b)