(15) O ácido acético é um ácido fraco com constante de concentração igual a
.
a) Escreva a equação de equilíbrio e a expressão da Lei da ação das massas. (5 pontos)
b) Calcule as concentrações de todas as espécies no equilíbrio de uma solução de concentração inicial de
de ácido acético. (5 pontos)
c) Qual a concentração de ácido acético para que a concentração do ácido [H+] seja igual a
? ( 5 pontos)
a) Escreva a equação de equilíbrio e a expressão da Lei da ação das massas. (5 pontos)
b) Calcule as concentrações de todas as espécies no equilíbrio de uma solução de concentração inicial de
c) Qual a concentração de ácido acético para que a concentração do ácido [H+] seja igual a
Passo 1
O enunciado trata do ácido acético (
), um ácido fraco com constante de dissociação
.
Conteúdo: equilíbrio químico de ácidos fracos e aplicação da Lei da ação das massas.
Vamos:
a) escrever a reação de ionização e a expressão de .
b) calcular as concentrações em equilíbrio para solução inicial ,mol/L.
c) determinar tal que
,mol/L.
Conteúdo: equilíbrio químico de ácidos fracos e aplicação da Lei da ação das massas.
Vamos:
a) escrever a reação de ionização e a expressão de
b) calcular as concentrações em equilíbrio para solução inicial
c) determinar
Passo 2
A reação de ionização do ácido acético em água é
Pela Lei da ação das massas, define-se
com
.
Passo 3
Para a parte (b), seja
mol/L a concentração inicial de
. No equilíbrio, supondo que se dissociou
mol/L:
Substituindo em
:
Passo 4
Resolvendo
pela fórmula de Bhaskara:
Logo
Passo 5
Para a parte (c), queremos
,mol/L. No equilíbrio
Passo 6
Calculando
e
Resposta
(a)
.
(b)
,M,
,M,
,M.
(c)
,mol/L.