16 - (UERJ)
O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, às margens da Via Dutra, que moradores, empresário e poder público seguem à risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVII ao provar que, na natureza, tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao título de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no aterro sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Nada se perde.
(Revista DOMINGO, 11/07/93)
Assim, com base na equação
e supondo-se um rendimento de
no processo, a massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem de 255 kg de sucata contendo
de Al2O3, em massa, é:
a) 540 kg
b) 270 kg
c) 135 kg
d) 108 kg
e) 96 kg
(Revista DOMINGO, 11/07/93)
a) 540 kg
b) 270 kg
c) 135 kg
d) 108 kg
e) 96 kg
Passo 1
O que o enunciado pede: determinar a massa de alumínio obtida pela reciclagem, supondo rendimento de
.
Dados fornecidos:
Passo 2
Calcular a massa de
presente na sucata. Como
da massa de
é
, temos:
Passo 3
Entender a relação estequiométrica da reação. A equação balanceada diz que:
Logo,
mol de
produz
mol de
.
Relembrando um conceito chave: o número de mols
de uma substância é dado por
onde
é a massa (em g ou kg) e
é a massa molar (em
ou
). Usaremos isso para relacionar massas passando pelas massas molares.
Passo 4
Calcular as massas molares necessárias (valores atômicos aproximados:
e
, em
):
Passo 5
Determinar a razão massa de
produzida por massa de
. Usando que
mol de
gera
mol de
, a massa de alumínio obtida a partir de uma massa
é
Substituindo as massas molares:
Observação: como essa razão é adimensional, podemos aplicá‑la diretamente a massas em
.
Passo 6
Calcular a massa de alumínio produzida a partir de
de
:
Arredondando para um valor compatível com as alternativas, obtemos aproximadamente
.
Resposta
d)