*17-17. O Zn em 0,7162 \mathrm{~g} de talco para os pés foi titulado com 21,27 \mathrm{~mL} de EDTA 0,01645 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}. Calcule a porcentagem de \mathrm{Zn}^{2+} presente nessa amostra.

Passo 1

O enunciado diz que uma amostra de talco para os pés com massa 0,7162 g contém íons \mathrm{Zn}^{2+} e foi titulada com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol L ^{-1}. O objetivo é determinar a porcentagem em massa de \mathrm{Zn}^{2+} na amostra. Para isso vamos:
  1. Calcular o número de mols de EDTA consumidos.
  2. Usar a estequiometria 1:1 entre EDTA e \mathrm{Zn}^{2+} para achar os mols de \mathrm{Zn}^{2+}.
  3. Converter mols de \mathrm{Zn}^{2+} em massa de zinco.
  4. Calcular a porcentagem em massa.

Passo 2

O volume de EDTA em litros é
V = 21,27\\ \mathrm{mL} = 0,02127\\ \mathrm{L}.
O número de mols de EDTA é dado por
n_{\mathrm{EDTA}} = C \times V = 0,01645\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} \times 0,02127\\ \mathrm{L} = 0,0003499\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Como EDTA forma complexo com \mathrm{Zn}^{2+} na relação 1:1, temos
n_{\mathrm{Zn}^{2+}} = n_{\mathrm{EDTA}} = 0,0003499\\ \mathrm{mol}.
A massa de \mathrm{Zn}^{2+} é
m_{\mathrm{Zn}} = n_{\mathrm{Zn}^{2+}} \times M_{\mathrm{Zn}} = 0,0003499\\ \mathrm{mol} \times 65,38\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} = 0,02287\\ \mathrm{g}.

Passo 4

A porcentagem em massa de \mathrm{Zn}^{2+} na amostra é
\%\mathrm{Zn}^{2+} = \frac{m_{\mathrm{Zn}}}{m_{\text{amostra}}} \times 100\% = \frac{0,02287\\ \mathrm{g}}{0,7162\\ \mathrm{g}} \times 100\% = 3,19\%.

Resposta

A amostra contém 3,19 % de \mathrm{Zn}^{2+}.

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