Calcular o volume de EDTA 0,0500 \mathrm{~mol} \mathrm{L}^{-1} necessário para titular:
(e) o Ca e o Mg em 0,1414 \mathrm{~g} de uma amostra que é 92,5 \% dolomita, \mathrm{CaCO}_{3} \cdot \mathrm{MgCO}_{3}(184,4 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}).

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução de EDTA de concentração \,0{,}0500\,\mathrm{mol\,L^{-1}} necessário para titular todo o \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{Mg^{2+}} presentes em 0{,}1414\,\mathrm{g} de amostra que é 92{,}5\% dolomita \bigl(\mathrm{CaCO_3\cdot MgCO_3}\bigr). Vamos
  1. calcular a massa de dolomita na amostra,
  2. converter em moles de dolomita,
  3. determinar os moles de \mathrm{Ca^{2+}} e de \mathrm{Mg^{2+}},
  4. usar a estequiometria 1:1 EDTA–metal para obter os moles de EDTA,
  5. calcular o volume de EDTA necessário.

Passo 2

Calcular a massa de dolomita na amostra sabendo que ela é 92{,}5\% dolomita:
m_{\mathrm{dol}} = 0{,}1414\,\mathrm{g}\times 0{,}925 = 0{,}1308\,\mathrm{g}.

Passo 3

Converter essa massa em moles de dolomita usando a massa molar M_{\mathrm{dol}}=184{,}4\,\mathrm{g\,mol^{-1}}:
n_{\mathrm{dol}} = \frac{0{,}1308\,\mathrm{g}}{184{,}4\,\mathrm{g\,mol^{-1}}} = 7{,}09\times10^{-4}\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Cada mol de \mathrm{CaCO_3\cdot MgCO_3} libera 1 mol de \mathrm{Ca^{2+}} e 1 mol de \mathrm{Mg^{2+}}. Logo o total de moles de íons metálicos é
n_{\mathrm{Ca^{2+}}}+n_{\mathrm{Mg^{2+}}} = 2\,n_{\mathrm{dol}} = 2\times7{,}09\times10^{-4}\,\mathrm{mol} = 1{,}418\times10^{-3}\,\mathrm{mol}.
Como a reação EDTA–metal é 1:1, esses são também os moles de EDTA necessários.

Passo 5

Calcular o volume de EDTA de concentração c=0{,}0500\,\mathrm{mol\,L^{-1}}:
V = \frac{n_{\mathrm{EDTA}}}{c} = \frac{1{,}418\times10^{-3}\,\mathrm{mol}}{0{,}0500\,\mathrm{mol\,L^{-1}}} = 0{,}02836\,\mathrm{L} = 28{,}36\,\mathrm{mL}.

Resposta

O volume de EDTA necessário é \;28{,}4\;\mathrm{mL}.

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