Uma solução contém
de
por mililitro. Calcule:
(a) o volume de EDTA
necessário para titular uma alíquota de
dessa solução.
(b) o volume de
necessário para titular o excesso de reagente após a adição de
de EDTA
a uma alíquota de
dessa solução.
(c) o volume de EDTA
necessário para titular
deslocado por
após a adição de um excesso não medido de
a uma alíquota de
da solução de
. A reação é
(a) o volume de EDTA
(b) o volume de
(c) o volume de EDTA
Passo 1
O enunciado nos dá uma solução de CoS
cuja concentração é expressa em massa por volume: 1,694 mg de CoS
(M
g/mol) por mL. Precisamos determinar volumes de titulante em três situações distintas envolvendo reações 1:1 entre C
⁺ ou Z
⁺ e o ligante EDTA (
⁻). Usaremos:
• Conversão de mg/mL para mol/L;
• Estequiometria 1:1 C Co ⁻ e Z
Zn
⁻;
• Cálculos de volume via .
• Conversão de mg/mL para mol/L;
• Estequiometria 1:1 C Co
• Cálculos de volume via
Passo 2
Primeiro convertemos 1,694 mg/mL em mol/L de C
⁺:
Passo 3
(a) Para titular 25,00 mL dessa solução com EDTA 0,08640 mol/L:
Como a reação é 1:1,
.
Passo 4
(b) Adicionam-se 50,00 mL de EDTA 0,008640 mol/L à mesma alíquota de 25,00 mL:
O excesso de EDTA é
Esse excesso titula-se com Z
mol/L (reação 1:1):
Passo 5
(c) Se a C
⁺ desloca Z
⁺ de Zn
⁻ segundo
cada mol de C
⁺ libera 1 mol de Z
⁺. Na alíquota de 25,00 mL temos novamente
Para titular esse Z
⁺ com EDTA 0,008640 mol/L:
Resposta
(a) 3,161 mL de EDTA 0,08640 mol/L.
(b) 16,82 mL de Z mol/L.
(c) 31,61 mL de EDTA 0,008640 mol/L.
(b) 16,82 mL de Z mol/L.
(c) 31,61 mL de EDTA 0,008640 mol/L.