Calcular o volume de EDTA
necessário para titular:
(d) o Mg em uma amostra de
do mineral hidromagnesita,
.
(d) o Mg em uma amostra de
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos uma amostra de 0,2222 g do mineral hidromagnesita cuja fórmula é 3 MgC
·Mg(OH)
O (massa molar 365,3 g/mol) e queremos saber o volume de solução de EDTA 0,0500 mol/L necessário para titular todo o M
⁺. O conteúdo usado é estequiometria de titulação complexométrica, sabendo que cada mol de EDTA complexa 1 mol de M
⁺.
Passo 2
Calculamos quantos mols de mineral há em 0,2222 g:
Passo 3
Cada fórmula do mineral contém 4 átomos de Mg, logo 4 mol de Mg por mol de mineral. Assim:
Passo 4
Na titulação complexométrica com EDTA, a reação consome 1 mol de EDTA para cada 1 mol de M
⁺. Logo:
Passo 5
O volume de EDTA necessário é dado por
:
Arredondando para três algarismos significativos (mesmo critério da concentração de EDTA), obtemos 48,7 mL.
Resposta
48,7 mL