Calcular o volume de EDTA 0,0500 \mathrm{~mol} \mathrm{L}^{-1} necessário para titular:
(d) o Mg em uma amostra de 0,2222 \mathrm{~g} do mineral hidromagnesita, 3 \mathrm{MgCO}_{3} \mathrm{Mg} (\mathrm{OH})_{2} \cdot 3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(365,3 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}).

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos uma amostra de 0,2222 g do mineral hidromagnesita cuja fórmula é 3 MgC O_{3}·Mg(OH) _{2}\cdot 3 H_{2}O (massa molar 365,3 g/mol) e queremos saber o volume de solução de EDTA 0,0500 mol/L necessário para titular todo o M g^{2}⁺. O conteúdo usado é estequiometria de titulação complexométrica, sabendo que cada mol de EDTA complexa 1 mol de M g^{2}⁺.

Passo 2

Calculamos quantos mols de mineral há em 0,2222 g:
n_{\text{mineral}} = \frac{0,2222\text{ g}}{365,3\text{ g/mol}} = 6{,}0838\times10^{-4}\text{ mol}.

Passo 3

Cada fórmula do mineral contém 4 átomos de Mg, logo 4 mol de Mg por mol de mineral. Assim:
n_{\text{Mg}^{2+}} = 4 \times n_{\text{mineral}} = 4 \times 6{,}0838\times10^{-4} = 2{,}4335\times10^{-3}\text{ mol}.

Passo 4

Na titulação complexométrica com EDTA, a reação consome 1 mol de EDTA para cada 1 mol de M g^{2}⁺. Logo:
n_{\text{EDTA}} = n_{\text{Mg}^{2+}} = 2{,}4335\times10^{-3}\text{ mol}.

Passo 5

O volume de EDTA necessário é dado por V = n/C:
V = \frac{2{,}4335\times10^{-3}\text{ mol}}{0,0500\text{ mol/L}} = 0,04867\text{ L} = 48,67\text{ mL}.
Arredondando para três algarismos significativos (mesmo critério da concentração de EDTA), obtemos 48,7 mL.

Resposta

48,7 mL

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