4.18 Calcule a entropia de fusão de um composto a
sabendo que Sua entalpia de fusão é de
no seu ponto de fusão a
. As capacidades caloríficas molares (a uma pressão constante) do líquido
do sólido são de
e
, respectivamente.
Passo 1
O enunciado pede a entropia de fusão de um composto a
(
), sabendo que a entalpia de fusão é
k
o
no ponto de fusão
, e que as capacidades caloríficas molares a
constante do líquido e do sólido são
J
mo
e
J
mo
.
Conteúdo usado: variação de entropia com a temperatura e correção de Kirchhoff (diferença de ).
Conteúdo usado: variação de entropia com a temperatura e correção de Kirchhoff (diferença de
Passo 2
Convertendo temperaturas para Kelvin e escrevendo a relação de dependência de
com
:
Para a entropia de fusão em
vale
e como
e
constante, obtemos
Passo 3
Calcular a entropia de fusão no ponto de fusão:
Passo 4
Calcular a diferença de capacidades e o termo de correção:
Passo 5
Substituindo em
Resposta
A entropia de fusão a
é aproximadamente