Considere a notação química da pilha a seguir:
Zn / Zn^2+(0,10 mol / L) / / Cu^2+(0,10 mol / L) / Cu Reação global: Zn+Cu^2+ rightarrow Cu+Zn^2+
Substância metálica que sofre oxidação

Passo 1

Beleza, então o enunciado tá falando de uma pilha química:
Zn(s) | Zn²⁺(0,10 mol/L) // Cu²⁺(0,10 mol/L) | Cu(s)
Reação global:
Zn + Cu^2+ long<=ftrightarrow Cu + Zn^2+
A pergunta é: “qual substância metálica sofre oxidação?”
Conteúdo: Reações de oxirredução (redox), meio que vamos precisar entender o que é oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons).

Passo 2

Primeiro, separa a reação global em duas semi-reações:
  1. Semi-reação do zinco:
Zn(s) longrightarrow Zn^2+(aq) + 2e^-
  1. Semi-reação do cobre:
Cu^2+(aq) + 2e^- longrightarrow Cu(s)
Já tô escrevendo as reações padrão que correspondem à troca de elétrons.

Passo 3

Agora lembra da definição:
  • Oxidação é quando uma espécie perde elétrons.
  • Redução é quando uma espécie ganha elétrons.
Na semi-reação do zinco, o Zn metálico perde 2 elétrons para virar Zn²⁺. Então ali tem perda de elétrons, é oxidação.
Na semi-reação do cobre, o Cu²⁺ ganha 2 elétrons e vira Cu(s). Isso é redução.

Passo 4

Como quem sofre oxidação é quem perde elétrons, a substância metálica que está se transformando em íon (e “largando” elétrons) é o zinco metálico (Zn).

Resposta

A substância metálica que sofre oxidação é o Zn(s).

Exercícios relacionados