Considere a notação química da pilha a seguir:
Reação global:
Substância metálica que sofre oxidação
Substância metálica que sofre oxidação
Passo 1
Beleza, então o enunciado tá falando de uma pilha química:
Zn(s) | Zn²⁺(0,10 mol/L) // Cu²⁺(0,10 mol/L) | Cu(s)
Reação global:
Zn(s) | Zn²⁺(0,10 mol/L) // Cu²⁺(0,10 mol/L) | Cu(s)
Reação global:
A pergunta é: “qual substância metálica sofre oxidação?”
Conteúdo: Reações de oxirredução (redox), meio que vamos precisar entender o que é oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons).
Conteúdo: Reações de oxirredução (redox), meio que vamos precisar entender o que é oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons).
Passo 2
Primeiro, separa a reação global em duas semi-reações:
- Semi-reação do zinco:
- Semi-reação do cobre:
Já tô escrevendo as reações padrão que correspondem à troca de elétrons.
Passo 3
Agora lembra da definição:
- Oxidação é quando uma espécie perde elétrons.
- Redução é quando uma espécie ganha elétrons.
Na semi-reação do zinco, o Zn metálico perde 2 elétrons para virar Zn²⁺. Então ali tem perda de elétrons, é oxidação.
Na semi-reação do cobre, o Cu²⁺ ganha 2 elétrons e vira Cu(s). Isso é redução.
Na semi-reação do cobre, o Cu²⁺ ganha 2 elétrons e vira Cu(s). Isso é redução.
Passo 4
Como quem sofre oxidação é quem perde elétrons, a substância metálica que está se transformando em íon (e “largando” elétrons) é o zinco metálico (Zn).
Resposta
A substância metálica que sofre oxidação é o Zn(s).