Faça o balanceamento da seguinte equação que representa uma reação de oxirredução
Cr2 O7^2-+H^++Zn Cr^3++Zn^2++H2 O

Passo 1

Beleza, a gente tem essa reação de oxirredução em meio ácido:
Cr2O7^2- + H^+ + Zn ;longrightarrow; Cr^3+ + Zn^2+ + H2O
Conteúdo: balanceamento por método das semirreações em meio ácido.
O que vai rolar aqui:
  • Identificar as semirreações (oxidação e redução)
  • Balancear átomos, depois carga, com elétrons, água e prótons
  • Combinar tudo pra ter elétrons cancelados

Passo 2

Primeiro, separamos em duas semirreações:
  1. Semirreação de redução (cromo):
Cr2O7^2-;longrightarrow;Cr^3+
  1. Semirreação de oxidação (zinco):
Zn;longrightarrow;Zn^2+

Passo 3

Balancear átomos (exceto H e O) e depois O e H em cada semirreação:
3.1) Redução (Cr):
  • O: temos 7 oxigênios em , então adicionamos 7 no produto:
  • H: cada tem 2 H, então há H no produto. Como estamos em meio ácido, colocamos 14 no reagente:
3.2) Oxidação (Zn):
  • Já está ok em átomos (1 Zn de cada lado).

Passo 4

Agora equilibrar cargas adicionando elétrons:
4.1) Redução: lado esquerdo tem carga Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,e^- ;longrightarrow; 2,Cr^3+ + 7,H2O . Lado direito tem Zn ;longrightarrow; Zn^2+ + 2,e^- .
Para igualar as cargas, do lado direito precisamos de 6 elétrons (cada e⁻ tem carga –1):
4.2) Oxidação: lado esquerdo é neutro (0), lado direito tem +2. Para balancear a carga, colocamos 2 e⁻ no produto:

Passo 5

Agora igualamos o número de elétrons trocados:
  • Redução consome 6 e⁻
  • Oxidação libera 2 e⁻
Multiplicamos a semirreação de oxidação por 3:
3,Zn ;longrightarrow; 3,Zn^2+ + 6,e^-
Somamos com a redução, cancelando os 6 e⁻:
&Cr2O7^2- + 14,H^+ + 6,e^- +&;3,Zn ;longrightarrow; 2,Cr^3+ + 7,H2O + 3,Zn^2+ + 6,e^-
Cancelando de ambos os lados, chega-se à equação final.

Resposta

boxed Cr2O7^2- ;+; 14,H^+ ;+; 3,Zn ;longrightarrow; 2,Cr^3+ ;+; 3,Zn^2+ ;+; 7,H2O

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