Faça o balanceamento da seguinte equação que representa uma reação de oxirredução
Passo 1
Beleza, a gente tem essa reação de oxirredução em meio ácido:
Conteúdo: balanceamento por método das semirreações em meio ácido.
O que vai rolar aqui:
O que vai rolar aqui:
- Identificar as semirreações (oxidação e redução)
- Balancear átomos, depois carga, com elétrons, água e prótons
- Combinar tudo pra ter elétrons cancelados
Passo 2
Primeiro, separamos em duas semirreações:
- Semirreação de redução (cromo):
- Semirreação de oxidação (zinco):
Passo 3
Balancear átomos (exceto H e O) e depois O e H em cada semirreação:
3.1) Redução (Cr):
- O: temos 7 oxigênios em
, então adicionamos 7 no produto:
- H: cada
tem 2 H, então há H no produto. Como estamos em meio ácido, colocamos 14 no reagente:
3.2) Oxidação (Zn):
- Já está ok em átomos (1 Zn de cada lado).
Passo 4
Agora equilibrar cargas adicionando elétrons:
4.1) Redução: lado esquerdo tem carga
. Lado direito tem
.
Para igualar as cargas, do lado direito precisamos de 6 elétrons (cada e⁻ tem carga –1):
Para igualar as cargas, do lado direito precisamos de 6 elétrons (cada e⁻ tem carga –1):
4.2) Oxidação: lado esquerdo é neutro (0), lado direito
tem +2. Para balancear a carga, colocamos 2 e⁻ no produto:
Passo 5
Agora igualamos o número de elétrons trocados:
- Redução consome 6 e⁻
- Oxidação libera 2 e⁻
Multiplicamos a semirreação de oxidação por 3:
Somamos com a redução, cancelando os 6 e⁻:
Cancelando
de ambos os lados, chega-se à equação final.