-•19 A menor temperatura possível no espaço sideral é
. Qual é a velocidade média quadrática de moléculas de hidrogênio a esta temperatura? [A massa molar da molécula de hidrogênio
é dada na Tabela 19-1.]
-20 Determine a velocidade média quadrática de átomos de argônio a 313 K . A massa molar do argônio é dada no Apêndice F.
- 21 (a) Calcule a velocidade média quadrática de uma molécula de nitrogênio a
. A massa molar da molécula de nitrogênio
é dada na Tabela 19-1. A que temperatura a velocidade média quadrática é (b) metade desse valor e (c) o dobro desse valor?
-22 A temperatura e a pressão da atmosfera solar são
e
. Calcule a velocidade média quadrática dos elétrons livres (de massa igual a
) na superfície do Sol, supondo que se comportam como um gás ideal.
-•23 Um feixe de moléculas de hidrogênio
está direcionado para uma parede, fazendo um ângulo de
com a normal à parede. As moléculas do feixe têm uma velocidade de
e uma massa de
. O feixe atinge a parede em uma área de
, a uma taxa de
moléculas por segundo. Qual é a pressão do feixe sobre a parede?
-20 Determine a velocidade média quadrática de átomos de argônio a 313 K . A massa molar do argônio é dada no Apêndice F.
-22 A temperatura e a pressão da atmosfera solar são
-•23 Um feixe de moléculas de hidrogênio
Passo 1
O enunciado nos dá a temperatura
e pede a velocidade média quadrática (velocidade RMS) de moléculas de
. O conteúdo aqui é a teoria cinética dos gases ideais, que relaciona temperatura e velocidade RMS.
Passo 2
A fórmula da velocidade RMS é
onde
é a constante universal dos gases,
é a temperatura em kelvins,
é a massa molar do gás em
.
Passo 3
Da Tabela
-
, a massa molar de
é
. Em unidades SI:
Passo 4
Substituindo
e
:
Resposta
A velocidade média quadrática das moléculas de
a
é aproximadamente