8- Em 1932, James Chadwick descobriu o nêutron pelo bombardeamento do isótopo berilio- 9 com particulas a, conforme a equação nuclear:
Determine qual o elemento químico está sendo formado neste bombardeamento descobrindo seu, número atómico, número de massa e seu número de nêutrons: Dado:
.
Determine qual o elemento químico está sendo formado neste bombardeamento descobrindo seu, número atómico, número de massa e seu número de nêutrons: Dado:
Passo 1
O enunciado dá a reação nuclear
Pede-se determinar qual é o elemento
, seu número atômico, seu número de massa e o número de nêutrons. Informação dada:
tem
. Não há figura extra.
Passo 2
Vamos lembrar a notação padrão de núcleos:
indica um nuclídeo do elemento
com número de massa
(número total de nucleões: prótons + nêutrons) e número atômico
(número de prótons). O número de nêutrons é
. Aqui precisamos usar essa notação para todos os participantes da reação.
Passo 3
Identificamos os núcleos conhecidos na reação. A partícula
é um núcleo de hélio-4, que escrevemos como
então tem número de massa
e número atômico
. O berílio dado é
com
e
. O nêutron emitido é
com
e
.
Passo 4
Aplicamos as leis de conservação em reações nucleares: conservam-se o número de massa total
e o número atômico total
. Se
tem
, então de maneira simbólica:
Passo 5
Escrevemos as equações de conservação com os valores conhecidos. Para o número de massa:
Para o número atômico:
Passo 6
Resolvendo as equações anteriores. Para
:
Para
:
Passo 7
Identificamos o elemento cujo número atômico é
. Pela tabela periódica,
corresponde ao elemento carbono, símbolo
. Portanto
é
.
Passo 8
Calculamos o número de nêutrons de
usando
:
Fazemos um check rápido da conservação de massa e carga: massa inicial
, massa final
. carga inicial
, carga final
. Está consistente.
Resposta
Elemento:
(Carbono)
Número atômico:
Número de massa:
Número de nêutrons:
Número atômico:
Número de massa:
Número de nêutrons: