20- Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução
de ácido sulfúrico. Qual será a sua molaridade ?
Passo 1
O enunciado nos dá que foram adicionados
de água a
de uma solução de ácido sulfúrico de concentração
. A pergunta é: qual será a nova molaridade da solução após essa diluição?
Informações relevantes:
- Volume inicial da solução:
. - Concentração inicial:
. - Volume de água adicionada:
. - Volume final da mistura:
.
Passo 2
Conceito útil (explicado de forma simples): molaridade é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. A definição é
onde
é a molaridade em
,
é o número de mols do soluto e
é o volume da solução em litros.
Na diluição sem reação química, a quantidade de mols de soluto não muda — só muda o volume. Por isso usamos a relação de conservação de mols:
Na diluição sem reação química, a quantidade de mols de soluto não muda — só muda o volume. Por isso usamos a relação de conservação de mols:
onde
são concentração e volume iniciais e
são os finais. Essa fórmula vem diretamente de
: os mesmos
antes e depois implicam
.
Passo 3
Converter volumes para litros (porque a unidade padrão de molaridade é mol por litro):
Logo o volume final é
Passo 4
Aplicar a equação da diluição
e resolver para
:
Substituindo os valores:
Calcule passo a passo:
Passo 5
Interpretação final e dica prática: a concentração diminuiu porque aumentou o volume por diluição. Uma maneira rápida na prova é notar que o volume mais que dobrou de
para
, então a molaridade cai na mesma razão, do tipo
.