A
, qual a concentração molar de
e
em:
de cloridrato de hidroxilamina?
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente precisa encontrar a concentração molar de íons
e
numa solução de
de cloridrato de hidroxilamina a
. Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente o equilíbrio químico e a constante de ionização ácida (
).
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é o cloridrato de hidroxilamina. Ele é um sal formado pela combinação de hidroxilamina (
) e ácido clorídrico (
). Na água, esse sal se dissocia em íons
e
.
Passo 3
Como temos a constante de ionização ácida (
) da hidroxilamina, podemos usar essa informação para encontrar como o
se comporta na solução. A equação de ionização será:
Passo 4
Vamos montar a tabela de concentração inicial, mudanças e equilíbrio para essa reação. Inicialmente, temos
de
e praticamente nenhuma concentração de
e
.
Espécie | Inicial (M) | Mudança (M) | Equilíbrio (M) |
---|---|---|---|
|
0,250 | -x |
|
|
0 | +x |
|
|
0 | +x |
|
Passo 5
Agora, aplicamos a expressão da constante de ionização ácida (
):
Substituindo os valores do equilíbrio:
Aqui, assumimos que
é bem menor que
, então
.
Passo 6
Resolvendo para
:
Então, a concentração de
é aproximadamente
.
Passo 7
Para encontrar a concentração de
, usamos a relação entre as concentrações de íons
e
na água, que é dada pela constante de ionização da água (
a
):
Sabendo que
, isolamos
:
Resposta
A concentração molar de
na solução é aproximadamente
e a concentração de
é aproximadamente
.