Se 25 mL de
são adicionados a 20 mL de ácido bórico
, qual é o pH resultante?
Resp
Passo 1
O enunciado diz que adicionamos 25 mL de
0,20 M a 20 mL de ácido bórico
0,25 M e pede o pH final sabendo
. É uma titulação de ácido fraco por base forte: primeiro fazemos a estequiometria da neutralização e depois tratamos a solução resultante (sal da base conjugada do ácido fraco) via hidrólise.
Passo 2
Calculamos as quantidades de mols reagentes.
Mols de :
Mols de
Mols de
:
Passo 3
A reação de neutralização é
com razão 1:1. Como
, todo o ácido se consome e todo o
é gasto, sobrando apenas o ânion
.
Passo 4
O volume total final é
Os mols de
formados valem 0,0050 mol, logo sua concentração inicial é
Passo 5
O íon
é a base conjugada do ácido fraco
. Calculamos
Fazendo a hidrólise
montamos ICE para
:
A constante é
Como
, aproximamos
Passo 6
Calculamos o pOH e o pH:
Resposta
O pH resultante é aproximadamente 11,12.