Calcule o pH de uma solução obtida adicionando-se 20 mL de ácido acético
a 20 mL de hidróxido de sódio
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma mistura de
de ácido acético
com
de NaOH
. Aqui temos reação de ácido fraco contra base forte até o ponto de equivalência, gerando o ânion acetato
. Para resolver precisamos:
- Fazer a estequiometria e ver que sobra apenas
. - Calcular a concentração desse ânion no volume final.
- Usar a hidrólise de base fraca para achar
, com
- Converter para pH.
Passo 2
Calculemos os mols iniciais de reagentes:
Como são iguais, consumem-se totalmente um ao outro, sobrando apenas o ânion
em solução.
Passo 3
O volume total da mistura é
A concentração de acetato é
Passo 4
O acetato sofre hidrólise:
A constante básica é
Para soluções diluídas de base fraca usa-se
Passo 5
Calculamos o pOH e, a seguir, o pH:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.