Calcule o pH de uma solução de cloreto de piridina 0,25 M(C5 H5 NH^+ Cl^-) Kb=2,3 times 10^-9 (Resp =2,92 )

Passo 1

O enunciado dá uma solução de cloreto de piridina, cujo cátion é o ácido conjugado da piridina: C5H5NH^+. Sabemos a concentração inicial C0=0,25: M e o Kb da base piridina. O que precisamos fazer é transformar esse Kb em Ka do cátion e então calcular o pH de um ácido fraco em água.

Passo 2

O produto iônico da água a 25^circ C é
Kw = 1,0times10^-14
Como C5H5NH^+ é o ácido conjugado de uma base com Kb=2,3times10^-9, seu Ka é
Ka = KwKb = 1,0times10^-142,3times10^-9 approx4,35times10^-6

Passo 3

Para um ácido fraco HA de concentração C0 que se ioniza segundo
HA + H2O <=ftharpoons A^- + H3O^+,
usamos a aproximação ,[H3O^+] = x ll C0, e a fórmula
x approx raizKa,C0
Aqui HA=C5H5NH^+ e C0=0,25.

Passo 4

Calculando
x ;=;raiz(4,35times10^-6)times0,25 =raiz1,0875times10^-6 approx1,04times10^-3, M
Logo o pH é
pH = -logl([ H3O^+]r) =-log(1,04times10^-3) approx2,98

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 2,98.

Exercícios relacionados