29- A solução X tem
. A solução Y tem
. Qual solução é mais básica? Qual tem o pOH mais alto?
Passo 1
O enunciado dá duas informações e faz duas perguntas. As informações são:
- A solução
tem pH igual a . - A solução
tem .
As perguntas implícitas são:
- Qual solução é mais básica?
- Qual solução tem o pOH mais alto?
Passo 2
Vamos revisar os conceitos que vamos usar (com calma e sem pressa).
-
Definição de pH:
. Aqui é a concentração de íons hidrogênio em mol·L^{-1}. pH maior → solução mais básica; pH menor → mais ácida. -
Definição de pOH:
. Aqui é a concentração de hidróxido. -
Relação entre pH e pOH (à temperatura padrão
):
Isso permite converter entre pH e pOH facilmente.
Explicação rápida do que cada variável significa:
-
: concentração de íons hidróxido (mol·L^{-1}). -
: logaritmo negativo da concentração de . -
: logaritmo negativo da concentração de . - A constante
vem do produto iônico da água a .
Passo 3
Calcular o
da solução
a partir do pH dado. Usamos
.
Portanto
.
Passo 4
Calcular o
da solução
a partir de
. Usamos
.
Separe em fatores para ficar fácil de calcular:
Precisamos de
. Use uma decomposição prática:
Valores conhecidos:
e
, então
.
Logo
Substituindo:
E o pH de
(se quiser confirmar) é
Passo 5
Comparações e interpretação (o que responde as perguntas):
-
Mais básica: a solução com pH maior é mais básica. Temos
e . Como , a solução é a mais básica. -
pOH mais alto: valores calculados
e . Como , a solução tem o pOH mais alto. (Lembrete: pOH maior significa menor basicidade.)
Força moral rápida: excelente — você já sabe transformar pH ↔ pOH ↔ [OH−] e comparar basicidade. Isso resolve muitas questões de química de solução!
Resposta
A solução mais básica é
(pH
).
A solução que tem o pOH mais alto é (
).
A solução que tem o pOH mais alto é