42 (CESGRANRIO-RJ) Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH, usou-se uma titulação com
. Para a neutralização de 25 mL da base, foram necessários
solução ácida a concentração de
, encontrada foî:
a) 0,09
b) 0,10
c) 0,22
d) 0,15
a) 0,09
b) 0,10
c) 0,22
d) 0,15
Passo 1
O enunciado fornece os seguintes dados e pede que se determine a concentração da solução de NaOH (em mol/L):
- Volume de NaOH titulado:
. - Solução titulante: ácido sulfúrico com concentração ).
- Volume de ácido gasto na titulação:
.
O que se pede: encontrar a concentração deem correspondente aos dados acima.
Passo 2
Escrevemos a reação química de neutralização (essa reação nos diz quantas moléculas/moléculas de base reagem com cada molécula/mol de ácido):
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Em termos de mols:
Explicação rápida e prática: os coeficientes estequiométricos (os números na frente das fórmulas) indicam a proporção de mols que reagem. Aqui o coeficiente 2 do
diz que para cada mol de ácido são consumidos 2 mols de base.
Passo 3
Agora calculamos o número de mols de ácido gasto. Primeiro convertemos volumes em litros (porque molaridade usa litros):
Definição usada: a molaridade
é a razão entre o número de mols
e o volume em litros
:
Logo o número de mols de
é
Façamos a conta:
Portanto
Passo 4
Usando a relação estequiométrica do Passo 2, obtemos o número de mols de
consumidos:
Explicação: multiplicamos por 2 porque para cada mol de ácido entram 2 mols de base na reação.
Passo 5
Agora calculamos a molaridade da solução de
usando
. O volume da amostra de NaOH é
, então
Para fazer a divisão sem calculadora: multiplico numerador e denominador por
para ficar
. Agora
Portanto
Resposta
c)