43 (UEPG-PR) São submetidos a titulação 10 mL de uma solução de
com uma solução de
. Determine a concentração da solução de
, sabendo que foram consumidos 20 mL da solução de NaOH. (Dados de massas atômicas:
.
Passo 1
O enunciado dá uma titulação entre ácido e base e pede a concentração da solução de ácido em
. Informações fornecidas:
- Volume da amostra de ácido:
. - Base titulante: solução de
com concentração . - Volume de
consumido: . - Dados de massas atômicas:
, , . - O que se pede: concentração da solução de
em .
(Observação: vou usar que o ácido éconforme o final do enunciado.)
Passo 2
Conceito importante — molaridade e número de mols:
A molaridade indica quantos mols de soluto existem por litro de solução. A relação é
A molaridade
onde
é o número de mols,
a molaridade (em
) e
o volume em litros. Sempre converta volumes em
para litros:
.
Passo 3
Calcular o número de mols de
consumidos:
Volume de :
.
Usando :
Volume de
Usando
Passo 4
Este é o ponto de estequiometria: reação entre
e
.
A equação balanceada é
A equação balanceada é
Isto significa que
mol de
reage com
mols de
. Portanto, para cada
mols de
consumidos houve
mol de
.
Passo 5
Determinar os mols de
presentes na amostra:
Pela razão estequiométrica,
Pela razão estequiométrica,
Isso é a quantidade de mols de
que estava nos
amostrados.
Passo 6
Calcular a concentração molar (em
) da solução de
:
A amostra tem volume . Então
A amostra tem volume
Passo 7
Converter concentração molar em concentração em massa
. Primeiro calcular a massa molar do ácido:
Aqui
é a massa molar do respectivo elemento/composto.
Passo 8
Multiplicar a molaridade pela massa molar para obter
: