Pede o calor (entalpia) padrão de formação do \mathrm{NH}_3 a 300\\ \mathrm{K}: isto é \Delta_f H^\circ(\mathrm{NH}_3,\,300\\ \mathrm{K}).
Observação: a entalpia da reação relaciona-se com entalpias de formação pelas somas estequiométricas; elementos na sua forma padrão têm entalpia de formação nula (assumiremos \Delta_f H^\circ(\mathrm{N}_2)=\Delta_f H^\circ(\mathrm{H}_2)=0).
Passo 2
Determinar a entalpia de formação do \mathrm{NH}_3 a 1000\\ \mathrm{K} a partir de \Delta H^\circ(1000\\ \mathrm{K}).
A relação entre entalpia de reação e entalpias de formação é
com \overline{\Delta C_p} calculada a partir dos \overline{C_p} fornecidos.
No enunciado foram fornecidos os valores de \overline{C_p}/R para cada substância (peguei esses números da tabela). Assim vamos calcular \overline{\Delta C_p} para a reação entre 300\\ \mathrm{K} e 1000\\ \mathrm{K}.
Passo 4
Calcular \overline{\Delta C_p} da reação e a integral aproximada.
Este valor é o calor da reação \mathrm{N}_2+3\mathrm{H}_2\to 2\mathrm{NH}_3 a 300\\ \mathrm{K}. A entalpia de formação do \mathrm{NH}_3 a 300\\ \mathrm{K} é metade disso (novamente assumindo entalpias de formação dos elementos nulas):