(0,50 pontos) Dado que a k_{a} do ácido acético \left(\mathrm{H}_{3} \mathrm{CCOOH}\right) é de 1,8 \cdot 10^{-5} e o pka do ácido hipocloroso (\mathrm{HClO}) é 7,52 , pergunta-se, qual é o ácido mais forte? Justifique sua resposta.

Passo 1

O enunciado pede para comparar a força do ácido acético e do ácido hipocloroso. Em química de ácidos e bases nós usamos a constante de dissociação ácida K_a (quanto maior, mais forte o ácido) ou o pK_a (quanto menor, mais forte o ácido), lembrando que
pK_a = -\log K_a\,.

Passo 2

Já sabemos que o ácido acético tem
K_{a,\text{ácido acético}} = 1,8 \times 10^{-5}áé
e que o ácido hipocloroso tem
pK_{a,\text{HClO}} = 7,52.
Vamos converter esse pK_a em K_a:
K_{a,\text{HClO}} = 10^{-pK_{a,\text{HClO}}} = 10^{-7,52} \approx 3,0 \times 10^{-8}\,.

Passo 3

Agora, basta comparar as duas constantes:
K_{a,\text{ácido acético}} = 1,8 \times 10^{-5} \quad\text{e}\quad K_{a,\text{HClO}} \approx 3,0 \times 10^{-8}.áé
Como 1,8\times10^{-5} > 3,0\times10^{-8}, o ácido acético se dissocia mais na água e, portanto, é mais forte.

Resposta

O ácido mais forte é o ácido acético, pois seu K_a é muito maior (ou equivalentemente seu pK_a\approx4,74 é bem menor) do que o do ácido hipocloroso.

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