( 1,5 pontos) Uma solução de hidróxido de sódio (\mathrm{NaOH}) é neutralizada por 25,00 \mathrm{~mL} de solução de ácido cloridrico (\mathrm{HCl}) de concentração 0,15 \mathrm{~mol} L^{-1}. Pergunta-se, quantos gramas de NaOH foram neutralizados?
\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado diz que uma certa massa de NaOH é completamente neutralizada por 25,00\,\mathrm{mL} de solução de HCl 0,15\,\mathrm{mol/L}. O conteúdo aqui é estequiometria de reação ácido-base e cálculo de massa a partir da concentração e volume.

Passo 2

Primeiro converto o volume de HCl para litros e calculo os mols de HCl consumidos:
V_{\mathrm{HCl}} = 25,00\,\mathrm{mL} = 0,02500\,\mathrm{L}
n_{\mathrm{HCl}} = C \times V = 0,15\,\mathrm{mol/L} \times 0,02500\,\mathrm{L} = 0,00375\,\mathrm{mol}

Passo 3

Da reação
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_{2}O}
vemos que 1 mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH, logo
n_{\mathrm{NaOH}} = n_{\mathrm{HCl}} = 0,00375\,\mathrm{mol}

Passo 4

Calculo a massa de NaOH sabendo que sua massa molar é aproximadamente
M_{\mathrm{NaOH}} = 23,0 + 16,0 + 1,0 \approx 40,0\,\mathrm{g/mol}
Então
m_{\mathrm{NaOH}} = n_{\mathrm{NaOH}} \times M_{\mathrm{NaOH}} = 0,00375\,\mathrm{mol} \times 40,0\,\mathrm{g/mol} = 0,150\,\mathrm{g}
Considerando algarismos significativos (a concentração tem 2 dígitos), arredondamos para
m_{\mathrm{NaOH}} = 0,15\,\mathrm{g}

Resposta

Foram neutralizados 0,15\,\mathrm{g} de NaOH.

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