58- Cite dois fatores que interferem na velocidade de uma reação química.
Passo 1
O enunciado pede para eu “citar
dois fatores que interferem na velocidade de uma reação química”. Não há dados numéricos nem figura: só preciso nomear e explicar dois fatores relevantes. Vou indicar claramente quais são os
dois fatores e explicar, passo a passo, por que e como cada um afeta a velocidade, com exemplos e fórmulas simples.
Passo 2
O que é “velocidade de uma reação”? Vou explicar rapidinho, porque isso ajuda a entender os fatores. A velocidade (ou taxa) de reação é a variação da concentração dos reagentes ou produtos por unidade de tempo. Uma forma simples de escrever isso é:
Aqui
é a concentração da espécie A (por exemplo, em mol·L^{-1}) e
é o intervalo de tempo. Se a concentração de A diminui, a velocidade pode ser escrita com sinal negativo para os reagentes, mas para a intuição basta pensar “quanto a concentração muda por segundo”. Quanto mais colisões eficazes entre moléculas ocorrerem por unidade de tempo, maior a velocidade da reação — essa é a ideia da teoria das colisões.
Passo 3
Fator 1 — Concentração dos reagentes. Explicando de leve e com fórmula: quando há mais moléculas de reagente por volume, a probabilidade de colisões entre elas aumenta, e portanto aumentam as colisões eficazes que geram produtos. Formalmente, muitas reações obedecem a uma lei de velocidade do tipo:
onde:
-
é a velocidade da reação, -
é a constante de velocidade (depende da temperatura e outros fatores), -
e são as concentrações dos reagentes A e B, -
e são as ordens da reação em relação a A e B (podem ser inteiros ou não, e são determinados experimentalmente).
Passo 4
Exemplo prático do efeito da concentração (para você mandar bem na prova): se numa reação simples do tipo
a lei de velocidade for
(reação de primeira ordem em A), então dobrar
dobra
. Mostrando com números:
Logo, a velocidade dobrou. Dica de prova: se te pedirem “por que aumentou a velocidade?”, responde que aumentou a frequência de colisões entre reagentes, que é a razão física por trás do efeito concentração.
Passo 5
Fator 2 — Temperatura. Intuição: aumentar a temperatura faz as moléculas se moverem mais rápido, aumentando a frequência e a energia das colisões. Além disso, só colisões com energia suficiente (maior que a energia de ativação) produzem reação. A relação quantitativa mais usada é a equação de Arrhenius:
onde:
-
é a constante de velocidade, -
é o fator pré-exponencial (frequência de colisões eficazes), -
é a energia de ativação (energia mínima necessária para a reação ocorrer), -
é a constante universal dos gases ( ), -
é a temperatura absoluta em kelvin ( ).
Passo 6
Como interpretar essa fórmula na prática: se
aumenta, o expoente
fica menos negativo, então
aumenta e, portanto,
aumenta. Como a velocidade
costuma ser proporcional a
(veja passo 3), a velocidade aumenta. Regra empírica que costuma aparecer em provas e exercícios: um aumento de aproximadamente
muitas vezes aumenta a velocidade de reações químicas em cerca de 2 a 3 vezes — isso é um guia prático, não uma lei exata (depende de
). Na resposta de prova, se mencionar a equação de Arrhenius e dizer que “aumentar
aumenta
e, assim, a velocidade”, você ganha pontos.
Passo 7
Resumo rápido e dica para a prova (se quiser citar exatamente
dois fatores): escolha os
dois mais clássicos e explique em uma linha cada um. Por exemplo:
- Concentração: mais reagentes → mais colisões → maior velocidade.
- Temperatura: maior temperatura → mais colisões com energia suficiente → maior constante
→ maior velocidade.
Se a prova pedir exemplos experimentais, mencione gases (onde também se pode falar em pressão) e soluções (molaridade).
Resposta
Concentração dos reagentes\nTemperatura