Obtenha uma expressão para o cálculo do módulo da energia que deve ser fornecida ao elétron do átomo de hidrogênio para que ele passe de uma órbita estacionária para outra mais elevada com número quântico igual a .
Passo 1
O enunciado pede uma expressão para a energia que deve ser fornecida a um elétron no átomo de hidrogênio para saltar da órbita com número quântico para a próxima órbita, com número quântico . Vamos usar o modelo de Bohr, em que cada nível de energia é dado por uma fórmula envolvendo constante de Rydberg.
Passo 2
No modelo de Bohr, a energia do elétron no nível é
onde
é a constante de Rydberg em energia (em joules), com valor aproximado ,J.
Passo 3
A energia fornecida ao elétron para ir de para é a diferença entre a energia final e a inicial, tomando o valor absoluto para obter um número positivo:
Passo 4
Substituindo En e En+1 na expressão de De<a E:
De<a E = |-RH(n+1)^2 - l(-RHn^2r)| = RH(1n^2 - 1(n+1)^2)