A absorbância medida, em 510 nm , para uma solução contendo o complexo formado entre Fe (II) e orto-fenantrolina foi 0,82. Sabendo que o complexo apresenta uma absortividade molar de
em 510 nm e foi medida em uma cubeta de 50 mm de caminho ótico, a concentração (em
) do complexo será, aproximadamente,
A)
.
B)
.
C)
.
D)
.
E)
.
Passo 1
O enunciado fornece os seguintes dados e pede a concentração do complexo formado entre Fe(II) e orto-fenantrolina:
- Absorbância medida em 510 nm:
. - Absortividade molar (coeficiente de extinção molar) em 510 nm:
. - Caminho ótico da cubeta:
.
O que se pede: determinar a concentração do complexo eme escolher a alternativa correta entre as opções fornecidas.
Passo 2
Apresentar a relação a ser usada e explicar cada quantidade (a “aula” rápida).
Usa-se a lei de Beer–Lambert:
Usa-se a lei de Beer–Lambert:
onde:
-
é a absorbância (grandeza adimensional); -
é a absortividade molar (também chamada coeficiente de extinção molar), com unidades ; -
é o comprimento do caminho ótico da cubeta, em ; -
é a concentração da espécie absorvente, em .
Observação importante de unidade: para que a equação funcione sem conversões estranhas, o comprimento
deve estar em
porque
está dado em
.
Passo 3
Converter o caminho ótico de milímetros para centímetros.
Passo 4
Isolar
na lei de Beer–Lambert e preparar para calcular:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 5
Calcular o denominador e a concentração numérica, passo a passo.
Primeiro o produto :
Primeiro o produto
Agora a divisão:
Arredondando de forma apropriada para duas casas significativas (compatível com os dados):
Passo 6
Comparar com as alternativas fornecidas: a alternativa que corresponde a
é a letra A. Parabéns — deu certo!
Resposta
A)