O acetato de etila tem uma pressão de vapor de 118,3 mmHg a 29,5^circ C e um ponto de ebulição normal de 77,0 ^circ C. Estime a pressão de vapor do metanol a 45 ^circ C usando:
A equação de Clausius-Clapeyron;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que o acetato de etila tem:
  • Pressão de vapor lnP2P1 ;=; -De a .
  • Ponto de ebulição normal , que equivale a .
O que a gente quer é estimar a pressão de vapor desse mesmo líquido a ( ).
Matéria: Equação de Clausius–Clapeyron.
O que vamos precisar:
  1. Passar todas as temperaturas para Kelvin.
  2. Entender a forma integrada da equação de Clausius–Clapeyron:
  3. Calcular usando os dados conhecidos.
  4. Usar esse para achar em pela mesma equação.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as temperaturas para Kelvin:
  • ln760118,3 ;=; -De
  • De
Agora, aplicamos a forma integrada da Clausius–Clapeyron pra descobrir :
Onde .
  1. Calculemos o logaritmo:
    .
  2. A diferença de inversos:
    .
  3. Isolando :

Passo 3

Agora que temos lnP3P1 = -De, vamos achar lnP3118,3 = -3,45times10^48,314times(-0,000162) approx 0,673 a P3 = 118,3 times e^0,673 approx 118,3 times 1,960 approx 231,8 mmHg . Usamos de novo:
Substituindo:
Logo,

Resposta

A pressão de vapor do acetato de etila a é aproximadamente 232 mmHg.

Exercícios relacionados