O acetato de etila tem uma pressão de vapor de
a
e um ponto de ebulição normal de
. Estime a pressão de vapor do metanol a
usando:
A equação de Clausius-Clapeyron;
A equação de Clausius-Clapeyron;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que o acetato de etila tem:
- Pressão de vapor
a . - Ponto de ebulição normal
, que equivale a .
O que a gente quer é estimar a pressão de vapor desse mesmo líquido a
(
).
Matéria: Equação de Clausius–Clapeyron.
O que vamos precisar:
Matéria: Equação de Clausius–Clapeyron.
O que vamos precisar:
- Passar todas as temperaturas para Kelvin.
- Entender a forma integrada da equação de Clausius–Clapeyron:
- Calcular
usando os dados conhecidos. - Usar esse
para achar em pela mesma equação.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as temperaturas para Kelvin:
Agora, aplicamos a forma integrada da Clausius–Clapeyron pra descobrir
:
Onde
.
- Calculemos o logaritmo:
. - A diferença de inversos:
. - Isolando
:
Passo 3
Agora que temos
, vamos achar
a
. Usamos de novo:
Substituindo:
Logo,
Resposta
A pressão de vapor do acetato de etila a
é aproximadamente 232 mmHg.