O acetato (
) é a base conjugada do ácido acético (
). a) Qual é o valor de constante de dissociação básica (
) do acetato? b) Qual é o pH de uma solução
de acetato de sódio
? c) Qual é o pH de uma solução
de acetato de sódio?
Passo 1
O enunciado faz três perguntas claras:
- a) Qual é o valor da constante de dissociação básica
do íon acetato ? - b) Qual é o pH de uma solução
de acetato de sódio ? - c) Qual é o pH de uma solução
de acetato de sódio?
Informações relevantes fornecidas ou necessárias (assumidas como usuais para problemas a 25 °C):
Observação: não havia no enunciado o valor de
, então usei o valor padrão
(acético a 25 °C) e
.
Passo 2
Relação entre constantes de ácido e base conjugada.
Quando temos um par ácido-base conjugado
, as constantes
e
se relacionam pelo produto iônico da água:
Isso decorre da multiplicação das expressões de equilíbrio do ácido e da base conjugada e do equilíbrio da água. Assim, para obter
do acetato usamos:
Passo 3
Cálculo numérico de
.
Substituindo os valores assumidos:
Agora fazemos a divisão passo a passo. Dividindo as mantissas e subtraindo os expoentes:
Portanto
Passo 4
Montagem do equilíbrio de hidrólise para o acetato em água e expressão de
.
Reação de hidrólise da base conjugada:
Se a concentração inicial da base for
e a extensão da reação for
, as concentrações no equilíbrio são:
A expressão para
é
Passo 5
Aproximação usual: se
então
e
Vamos aplicar isso para
. Primeiro calculamos o produto:
Agora a raiz quadrada:
Esse
é a concentração de
gerada. Verificamos a hipótese
:
Aproximação válida.
Passo 6
Cálculo de pOH e pH para
.
Definições:
Aplicando para
:
Usando propriedades de log:
Portanto
e então
Passo 7
Repetimos o processo para
.
Calculamos o produto:
Raiz quadrada:
Verificação da aproximação:
Aproximação válida.
Passo 8
Cálculo de pOH e pH para
.
Logo
e
Resposta
a)
\n
b) \n
c)
b)
c)