O ácido benzóico (C6 H5 COOH, massa molar =122,1 g mol L^-1) é considerado um padrão primário e pode ser utilizado na padronização de soluções alcalinas. A fim de estabelecer a concentração exata de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), 0,4215 g de ácido benzóico foi titulado com 24,70 mL de solução de NaOH , utilizando fenolftaleína como indicador.
C6 H5 COOH+NaOH <=ftharpoons NaC6 H5 COO+H2 O
Calcule a molaridade da solução de NaOH .

Passo 1

Beleza, aí vai o resumo do que temos:
– Matéria: titulação ácido‐base e concentração de soluções (molaridade).
– Enunciado: titulamos 0,4215 g de ácido benzóico (C₆H₅COOH, MM = 122,1 g·mol⁻¹) com 24,70 mL de NaOH usando fenolftaleína.
– O que precisamos: calcular quantos mols de ácido usamos, usar a estequiometria da reação (1 mol ácido reage com 1 mol NaOH) e dividir o número de mols de NaOH pelo volume da solução em litros para achar a molaridade.

Passo 2

Converter massa de ácido em mols.
Teoria rápida: mol é a “quantidade de matéria” e a massa molares (MM) diz quantos gramas equivalem a 1 mol. Então:
nácido=mácidoMMácido ááá
Substituindo:
nC₆H₅COOH=0,4215 g122,1 g·mol^-1 approx 0,003451 mol

Passo 3

Relacionar mols de ácido com mols de NaOH via estequiometria.
A reação é:
C6H5COOH + NaOH longrightarrow NaC6H5COO + H2O
Isso significa que 1 mol de ácido consome 1 mol de NaOH. Logo:
nNaOH = nC₆H₅COOH = 0,003451 mol

Passo 4

Calcular a molaridade da solução de NaOH.
Teoria rápida: molaridade (M) é mol de soluto por litro de solução:
M = nsolutoVsolução çã
O volume usado foi 24,70 mL, ou seja 0,02470 L. Então:
MNaOH = 0,003451 mol0,02470 L approx 0,1397 mol·L^-1

Resposta

A molaridade da solução de NaOH é aproximadamente .

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