O ácido benzóico
, massa molar
é considerado um padrão primário e pode ser utilizado na padronização de soluções alcalinas. A fim de estabelecer a concentração exata de uma solução de hidróxido de sódio
de ácido benzóico foi titulado com
de solução de NaOH , utilizando fenolftaleína como indicador.
Calcule a molaridade da solução de NaOH .
Calcule a molaridade da solução de NaOH .
Passo 1
Beleza, aí vai o resumo do que temos:
– Matéria: titulação ácido‐base e concentração de soluções (molaridade).
– Enunciado: titulamos 0,4215 g de ácido benzóico (C₆H₅COOH, MM = 122,1 g·mol⁻¹) com 24,70 mL de NaOH usando fenolftaleína.
– O que precisamos: calcular quantos mols de ácido usamos, usar a estequiometria da reação (1 mol ácido reage com 1 mol NaOH) e dividir o número de mols de NaOH pelo volume da solução em litros para achar a molaridade.
– Matéria: titulação ácido‐base e concentração de soluções (molaridade).
– Enunciado: titulamos 0,4215 g de ácido benzóico (C₆H₅COOH, MM = 122,1 g·mol⁻¹) com 24,70 mL de NaOH usando fenolftaleína.
– O que precisamos: calcular quantos mols de ácido usamos, usar a estequiometria da reação (1 mol ácido reage com 1 mol NaOH) e dividir o número de mols de NaOH pelo volume da solução em litros para achar a molaridade.
Passo 2
Converter massa de ácido em mols.
Teoria rápida: mol é a “quantidade de matéria” e a massa molares (MM) diz quantos gramas equivalem a 1 mol. Então:
Teoria rápida: mol é a “quantidade de matéria” e a massa molares (MM) diz quantos gramas equivalem a 1 mol. Então:
Substituindo:
Passo 3
Relacionar mols de ácido com mols de NaOH via estequiometria.
A reação é:
A reação é:
Isso significa que 1 mol de ácido consome 1 mol de NaOH. Logo:
Passo 4
Calcular a molaridade da solução de NaOH.
Teoria rápida: molaridade (M) é mol de soluto por litro de solução:
Teoria rápida: molaridade (M) é mol de soluto por litro de solução:
O volume usado foi 24,70 mL, ou seja 0,02470 L. Então:
Resposta
A molaridade da solução de NaOH é aproximadamente
.