Qual é o ácido conjugado de cada uma das bases vistas a seguir? Organize estes ácidos em ordem decrescente de acidez.
{ }^{-} \mathrm{NH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas: (1) encontrar o ácido conjugado da base dada {}^{-}\mathrm{NH}_{2} e (2) organizar os ácidos obtidos em ordem decrescente de acidez. A informação que nos foi dada é apenas a base {}^{-}\mathrm{NH}_{2}. Não há outras bases na lista, só essa.

Passo 2

O que é “ácido conjugado”? Vou explicar de maneira bem prática: quando você tem uma base B, o ácido conjugado BH^{+} é o que se obtém ao adicionar um próton \mathrm{H}^{+} a essa base. Em fórmula geral:
B + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow BH^{+}\\ \text{(ou simplesmente \(BH\) se o próton neutraliza a carga)}ó
Aqui, B é a base e BH^{+} (ou BH) é o ácido conjugado. Para encontrar o ácido conjugado basta “colar” um \mathrm{H}^{+} na base, respeitando cargas e número de átomos.

Passo 3

Aplicando isso à base {}^{-}\mathrm{NH}_{2}: adicionamos um próton \mathrm{H}^{+}. Escrevendo a reação:
{}^{-}\mathrm{NH}_{2} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{NH}_{3}
Explicando passo a passo: {}^{-}\mathrm{NH}_{2} tem carga negativa porque falta um próton no nitrogênio; ao receber \mathrm{H}^{+} o nitrogênio fica ligado a três hidrogênios e a carga negativa é neutralizada, resultando na molécula neutra \mathrm{NH}_{3}.

Passo 4

Nome e observações importantes: a base {}^{-}\mathrm{NH}_{2} é chamada ânion amida. O ácido conjugado que encontramos, \mathrm{NH}_{3}, chama-se amônia. Como ácido (ou seja, se considerarmos a reação \mathrm{NH}_{3}\rightleftharpoons {}^{-}\mathrm{NH}_{2} + \mathrm{H}^{+}) a amônia é um ácido muito fraco; em água a constante de acidez corresponde a um pK_a muito alto (da ordem de \sim 38), o que significa que praticamente não doa próton em água. (Obs.: pK_a depende de solvente; este valor é para água/gás; em soluções não aquosas pode variar.)

Passo 5

Organização em ordem decrescente de acidez: como só temos um ácido gerado ( \mathrm{NH}_{3}), a ordem decrescente é trivial — aparece sozinho no topo. Se você tiver uma lista maior no exame, o procedimento será sempre: para cada base, formar o ácido conjugado adicionando \mathrm{H}^{+}, então comparar forças ácidas (por exemplo usando valores de pK_a ou observando estabilização da base conjugada).

Resposta

Ácido conjugado: \mathrm{NH}_{3}
Ordem decrescente de acidez: \mathrm{NH}_{3}

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