Quais das seguintes espécies são potenciais ácidos de Lewis e quais são potenciais bases de Lewis?
Passo 1
O enunciado pede para classificar se a espécie
é um potencial ácido de Lewis ou um potencial base de Lewis.
Informações dadas: a única espécie fornecida é (o íon hidreto, hidreto com carga negativa).
Informações dadas: a única espécie fornecida é
Passo 2
O que é um ácido de Lewis e o que é uma base de Lewis? Vou explicar devagar, como se estivéssemos no quadro:
- Uma base de Lewis é uma espécie que doa um par de elétrons não ligantes (um par livre) para formar uma ligação coordenada. Ou seja, ela tem um par de elétrons disponível e “oferece” esse par. Exemplo clássico:
(amônia) doa o par de elétrons do nitrogênio para e forma . - Um ácido de Lewis é uma espécie que aceita um par de elétrons (tem um orbital vazio ou deficiência eletrônica) e, assim, pode receber esse par. Exemplo:
aceita um par porque o boro tem apenas seis elétrons na sua camada externa e tem orbital vazio.
Regra prática para identificar em uma prova: se a espécie tem carga negativa e/ou pares não ligantes, é candidata a base de Lewis; se tem deficiência eletrônica, orbital vazio ou carga positiva, é candidata a ácido de Lewis.
Passo 3
Agora vamos olhar para a estrutura eletrônica de
:
- O átomo de hidrogênio neutro tem configuração
. - O íon
ganha um elétron e tem configuração . Isso significa que tem dois elétrons no orbital 1s — na prática, um par de elétrons que não está compartilhado (um par disponível). - Além disso,
tem carga negativa, ou seja, é eletronegativo em relação a aceitar mais carga: tende a doar elétrons, não a aceitar.
Com isso podemos concluir que electronicamente
é rico em elétrons e possui um par eletrônico livre pronto para ser doado.
Passo 4
Exemplos concretos que mostram
agindo como base de Lewis:
- Reação com borano:
. Aqui doa seu par ao boro, formando o íon tetraidroborato . Isso é exatamente um comportamento de base de Lewis (doação de par). - Em química organometálica, hidretos coordenam a metais doadores (ataque por par de elétrons) — novamente doação de par.
Por que NÃO é ácido de Lewis na prática? Porque um ácido de Lewis precisa de orbital vazio/deficiência eletrônica para aceitar um par.
já tem seu orbital 1s preenchido com dois elétrons e tem carga negativa; não há tendência a aceitar um par adicional — energeticamente isso seria desfavorável. Logo
praticamente não atua como ácido de Lewis.
Passo 5
Resumo didático para prova (a dica de amigo):
- Olhe carga e pares eletrônicos. Se é negativo e tem par(es) livres → base de Lewis.
- Pense em reações típicas:
é um bom exemplo a decorar. - Assim, na hora da prova, se te der
e pedir ácido ou base de Lewis, marque base de Lewis com confiança.