Ácido sulfúrico comercial tem
e
de água, em massa. Qual é a razão molar de
para
?
Passo 1
O enunciado informa que o ácido sulfúrico comercial contém
de
e
de
em massa. Queremos a razão molar
Para isso, usaremos estequiometria simples, assumindo uma amostra de
g e calculando moles a partir das massas molares de
e
.
Passo 2
Assumindo
g de solução, temos:
massa de g
massa de g
massa de
massa de
Passo 3
Calculemos os moles de
. A massa molar é
logo
Passo 4
Agora os moles de
. A massa molar é
logo
Passo 5
A razão molar é
Resposta
A razão molar
é aproximadamente
.