O ácido sulfúrico,
, é um ácido poliprótico, cuja primeira dissociação corresponde a de um ácido forte, e a segunda dissociação corresponde a de um ácido fraco, cujo ka é igual a
a
:
Calcule o pH de uma solução de ácido sulfúrico
. R: 1,90 .
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução de ácido sulfúrico de concentração inicial
,M a
C. O ácido sulfúrico é poliprótico, cuja primeira dissociação é forte (completa) e a segunda é fraca, com constante de acidez
O conteúdo aqui é equilíbrio ácido–base com dissociação sucessiva.
Passo 2
Na primeira etapa, como a dissociação é completa, cada mol de
gera
mol de
e
mol de
. Logo, imediatamente após essa etapa temos
Passo 3
Na segunda dissociação,
fazemos a tabela ICE:
A expressão de
é
Passo 4
Resolvendo
Passo 5
A concentração total de
no equilíbrio é
e o pH é
que, arredondando conforme o enunciado, dá pH
.
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.