O hidróxido de cálcio, \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}, é uma substância sólida incolor, usada em lubrificantes, em formulações de pesticidas, dentre outros. Calcule o pH de soluções dessa base na concentração de 0,122 \mathrm{M} . \mathrm{R}: 13,39.

Passo 1

O enunciado pede o cálculo do pH de uma solução de base forte \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} na concentração \;0,122\mathrm{M}. Vamos usar a estequiometria da dissociação completa para determinar a concentração de \mathrm{OH}^{-}, depois calcular o p\!OH e finalmente obter o pH via pH = 14 - p\!OH.

Passo 2

A base dissocia-se totalmente segundo a reação
\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(s)\;\longrightarrow\;\mathrm{Ca}^{2+}(aq)\;+\;2\,\mathrm{OH}^{-}(aq).
Logo, cada mol de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} gera 2 mols de \mathrm{OH}^{-}. Assim,
[\mathrm{OH}^{-}] \;=\;2\times 0,122\mathrm{M} \;=\;0,244\mathrm{M}.

Passo 3

Calculamos o p\!OH pela definição
p\!OH = -\log\bigl([\mathrm{OH}^{-}]\bigr)
p\!OH = -\log\bigl(0,244\bigr)\approx 0,6126.

Passo 4

Usamos a relação entre pH e p\!OH em água pura a 25\,^\circ\mathrm{C}:
pH = 14 - p\!OH = 14 - 0,6126 = 13,3874\approx 13,39.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 13,39.

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