Sabendo-se que o pH de uma solução do ácido forte HBr é 3,25 , calcule a concentração desse ácido. R: 5,62 \times 10^{-4}.

Passo 1

O enunciado diz que a solução de HBr (um ácido forte) tem pH igual a 3,25. O conteúdo aqui é a definição de pH e a dissociação completa de ácidos fortes, de modo que a concentração de íons hidrogênio [\mathrm{H}^+] é igual à concentração inicial de HBr.

Passo 2

Pela definição de pH, temos
\mathrm{pH} = -\log [\mathrm{H}^+].

Passo 3

Como HBr é um ácido forte, ele se dissocia totalmente e
[\mathrm{H}^+] = [\mathrm{HBr}].

Passo 4

Isolando [\mathrm{H}^+] na fórmula do pH e substituindo \mathrm{pH}=3,25, vem
[\mathrm{H}^+] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-3,25}.

Passo 5

Para calcular numericamente,
10^{-3,25} = 10^{-4} \times 10^{0,75}
e sabemos que 10^{0,75}\approx5,62. Logo,
10^{-3,25} = 10^{-4}\times5,62 = 5,62\times10^{-4}.

Resposta

[\mathrm{HBr}] = 5,62\times10^{-4}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

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