De acordo com a primeira lei da termodinâmica aplicada a um gás, o aumento da energia interna durante qualquer processo:
Escolha uma opção:
a. é igual à entrada de calor menos o trabalho realizado sobre o gás
b. é igual ao trabalho feito no gás menos a entrada de calor
c. é igual à entrada de calor mais o trabalho realizado sobre o gás
d. é independente da entrada de calor
e. é independente do trabalho realizado sobre o gás

Passo 1

O enunciado pede a aplicação da primeira lei da termodinâmica a um gás para relacionar o aumento da energia interna \Delta U, o calor recebido Q e o trabalho trocado. Vamos identificar a forma geral da primeira lei e adequar à convenção de sinais usada nas alternativas.

Passo 2

A primeira lei da termodinâmica, na convenção em que W é o trabalho feito pelo gás, diz:
\Delta U = Q - W.

Passo 3

Se definirmos W_{\text{sobre}} como o trabalho realizado sobre o gás, então W_{\text{sobre}} = -\,W. Substituindo em \Delta U = Q - W obtemos:
\Delta U = Q + W_{\text{sobre}}.

Passo 4

Entre as opções, a que afirma que o aumento da energia interna é igual à entrada de calor mais o trabalho realizado sobre o gás é a opção (c).

Resposta

c. é igual à entrada de calor mais o trabalho realizado sobre o gás

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