A adição de excesso de íons cloreto pode solubilizar o precipitado de AgCl . Considerando que o
e a constante de formação do
é
, qual o valor da constante de equilíbrio da reação de solubilização do AgCl ?
Passo 1
O enunciado dá duas constantes e pede a constante de equilíbrio da reação de solubilização do cloreto de prata em meio com excesso de íons cloreto. Dados fornecidos:
- Constante de solubilidade (produto de solubilidade) do cloreto de prata:
. - Constante de formação do complexo
: .
O que se pede: o valor da constante de equilíbrio para a reação de solubilização que envolve formação do complexo quando há excesso de
. Ou seja, a constante para a reação
Passo 2
Vou escrever as duas reações elementares e as expressões das constantes que já conhecemos, explicando o que cada termo significa.
Dissolução do sal (definição de
):
com
Aqui
e
são concentrações molares no equilíbrio; o sólido purop não entra na expressão.
Formação do complexo (definição de
): a reação geralmente considerada é
com
Explicação:
quantifica quanto o íon prata prefere ficar como complexo
em vez de livre como
.
Passo 3
Queremos a constante de equilíbrio para a reação global
Denotemos essa constante por
. Pela definição,
Observe que o sólido não aparece na expressão.
Passo 4
Agora vamos relacionar
com
e
. Começo isolando
pela expressão de
:
Substituo isso na expressão de
escrita de forma a obter
:
Substituindo
:
Dividindo ambos os lados por
obtemos
Logo
Interpretação: a constante para a reação
é simplesmente o produto de
pela constante de formação
.
Passo 5
Agora faço a conta numérica. Multiplicar notação científica:
Multiplica-se as mantissas e soma-se os expoentes:
Portanto
Passo 6
Comentário final didático e motivador: o valor obtido,
, é pequeno (<1), o que indica que mesmo com excesso de
a formação do complexo solubiliza alguma quantidade de AgCl, mas a reação global não é fortemente deslocada totalmente para a direita. Na prova, o caminho padrão é sempre escrever as duas reações (dissolução e complexação), escrever as expressões de constantes e eliminar a concentração intermediária (
) para obter a constante desejada — assim não tem erro.