Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma solução
de hidróxido de sódio, qual a concentração em mol/L da solução obtida?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz: “Temos 100 mL de água e 100 mL de solução 0,3 mol/L de NaOH. Qual a concentração final em mol/L?”
Conteúdo: química de soluções (molaridade e diluição).
O que vamos precisar:
Conteúdo: química de soluções (molaridade e diluição).
O que vamos precisar:
- Converter volumes de mL para L;
- Entender que o número de mols de soluto não muda na diluição;
- Usar a fórmula da molaridade (
) ou a de diluição ( ).
Passo 2
Converter volumes para litros (porque molaridade é em mol/L):
100 mL = 0,1 L (água)
100 mL = 0,1 L (solução de NaOH)
100 mL = 0,1 L (água)
100 mL = 0,1 L (solução de NaOH)
Passo 3
Calcular o número de mols de NaOH na solução inicial, usando
ou seja
Passo 4
Determinar o volume total após a diluição:
Passo 5
Calcular a nova concentração com
Alternativamente, usando a fórmula de diluição direto:
Resposta
A concentração final da solução é 0,15 mol/L.