Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma solução 0,3 mol / L de hidróxido de sódio, qual a concentração em mol/L da solução obtida?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Temos 100 mL de água e 100 mL de solução 0,3 mol/L de NaOH. Qual a concentração final em mol/L?”
Conteúdo: química de soluções (molaridade e diluição).
O que vamos precisar:
  1. Converter volumes de mL para L;
  2. Entender que o número de mols de soluto não muda na diluição;
  3. Usar a fórmula da molaridade ( C = n/V) ou a de diluição ( C1V1 = C2V2).

Passo 2

Converter volumes para litros (porque molaridade é em mol/L):
100 mL = 0,1 L (água)
100 mL = 0,1 L (solução de NaOH)

Passo 3

Calcular o número de mols de NaOH na solução inicial, usando
n = C1 times V1
ou seja
n = 0,3 mol/L times 0,1 L = 0,03 mol

Passo 4

Determinar o volume total após a diluição:
Vtotal = 0,1 L + 0,1 L = 0,2 L

Passo 5

Calcular a nova concentração com
C2 = nVtotal = 0,03 mol0,2 L = 0,15 mol/L
Alternativamente, usando a fórmula de diluição direto:
C1 V1 = C2 V2 Rightarrow C2 = 0,3 times 0,10,2 = 0,15 mol/L

Resposta

A concentração final da solução é 0,15 mol/L.

Exercícios relacionados