Considere 100 mL de uma solução de concentração
. Qual o volume de água que deverá ser acrescentado para que a concentração caia para
?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz: “Você tem 100 mL de uma solução 0,5 mol/L e quer baixar a concentração para 0,05 mol/L adicionando água. Quanto de água preciso colocar?”
Matéria envolvida: soluções e diluição. Vamos usar o conceito de concentração molar ( ) e a fórmula básica de diluição (
).
Matéria envolvida: soluções e diluição. Vamos usar o conceito de concentração molar (
Passo 2
Identificando os dados:
• Concentração inicial mol/L
• Volume inicial mL =
L
• Concentração final desejada mol/L
• Volume final (desconhecido)
O que queremos achar mesmo é o volume de água a adicionar, ou seja, .
• Concentração inicial
• Volume inicial
• Concentração final desejada
• Volume final
O que queremos achar mesmo é o volume de água a adicionar, ou seja,
Passo 3
Teoria aplicada: na diluição o número de mols de soluto não muda.
Como , então antes e depois vale
Como
Passo 4
Só trocar na fórmula:
Então o volume de água que você coloca é
Resposta
Você deve acrescentar 900 mL de água.