Considere 100 mL de uma solução de concentração 0,5 mol / L. Qual o volume de água que deverá ser acrescentado para que a concentração caia para 0,05 mol / L ?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: “Você tem 100 mL de uma solução 0,5 mol/L e quer baixar a concentração para 0,05 mol/L adicionando água. Quanto de água preciso colocar?”
Matéria envolvida: soluções e diluição. Vamos usar o conceito de concentração molar ( c = n/V) e a fórmula básica de diluição ( M1V1 = M2V2).

Passo 2

Identificando os dados:
• Concentração inicial M1 = 0,5,mol/L
• Volume inicial V1 = 100,mL = 0,100,L
• Concentração final desejada M2 = 0,05,mol/L
• Volume final V2 (desconhecido)
O que queremos achar mesmo é o volume de água a adicionar, ou seja, Vágua = V2 - V1á.

Passo 3

Teoria aplicada: na diluição o número de mols de soluto não muda.
Como c = dfracnV, então antes e depois vale
n1 = n2 Longrightarrow M1,V1 = M2,V2

Passo 4

Só trocar na fórmula:
V2 ;=;M1,V1M2 ;=;0,5;mol/Ltimes 0,100;L0,05;mol/L ;=;1,0;L
Então o volume de água que você coloca é
Vágua = V2 - V1 = 1,0;L - 0,100;L = 0,900;L = 900;mLá

Resposta

Você deve acrescentar 900 mL de água.

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