Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características:
Pressão
Temperatura
Massa
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:
a) 96
b) 85
c) 77
d) 64
Temperatura
Massa
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:
a) 96
b) 85
c) 77
d) 64
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de gás argônio com as seguintes informações e pede o volume ocupado em mililitros:
- Pressão:
- Temperatura:
- Massa:
Opções: (a)
, (b)
, (c)
, (d)
.
Passo 2
Primeiro precisamos transformar a massa do gás em número de mols. Para isso usamos a relação entre massa, número de mols e massa molar:
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
Passo 3
A massa molar do argônio (dados da tabela periódica) é aproximadamente
. Então calculamos
:
Agora fazemos a divisão passo a passo:
cabe aproximadamente
vezes em
. Calculando com mais precisão:
(Se tiver dificuldade com a divisão, pense:
, e como
é quase
, o resultado fica muito próximo de
.)
Passo 4
Para encontrar o volume usamos a equação dos gases ideais:
onde
é a pressão,
é o volume,
é o número de mols,
é a constante dos gases ideais e
é a temperatura absoluta em kelvin.
Aqui usamos a forma de compatível com
em
e
em litros:
Aqui usamos a forma de
Passo 5
Isolando
na equação
, obtemos:
Substituindo os valores (
,
,
,
):
Calculando em partes:
Passo 6
Convertendo para mililitros (
):
Em provas de múltipla escolha normalmente escolhemos a alternativa mais próxima do valor calculado. A nossa resposta aproximada
está mais próxima de
entre as opções dadas.
Resposta
(a) 96