O álcool etílico (
) e o éter dimetílico (
) são isômeros constitucionais, com propriedades físicas e químicas bem distintas. Explique a variação de temperatura de ebulição desses dois compostos. Escreva a estrutura desses compostos.
Passo 1
O enunciado apresenta dois isômeros constitucionais: o álcool etílico, que ferve a
, e o éter dimetílico, que ferve a
. O conteúdo envolve química orgânica (isomeria) e forças intermoleculares (ligações de hidrogênio vs. dipolo–dipolo e forças de dispersão).
Passo 2
Escrevemos as estruturas em fórmula de esqueleto:
álcool etílico (etanol):
álcool etílico (etanol):
éter dimetílico:
Passo 3
No etanol, o grupo
permite a formação de ligações de hidrogênio entre moléculas, que são interações fortes exigindo maior energia para a ebulição. No éter dimetílico, não há hidrogênios ligados ao oxigênio, restando apenas interações dipolo–dipolo e forças de London, muito mais fracas.
Passo 4
Como o etanol faz ligações de hidrogênio, seu ponto de ebulição é alto (
). O éter dimetílico, com apenas dipolo–dipolo e forças de dispersão, ferve a
, pois suas interações intermoleculares são bem mais fracas.
Resposta
A variação nos pontos de ebulição decorre das diferentes forças intermoleculares:
– Etanol ( ) forma ligações de hidrogênio e ferve a
.
– Éter dimetílico ( ) apresenta apenas dipolo–dipolo e forças de London e ferve a
.
– Etanol (
– Éter dimetílico (