O álcool etílico ( 78^{\circ} \mathrm{C} ) e o éter dimetílico ( -24^{\circ} \mathrm{C} ) são isômeros constitucionais, com propriedades físicas e químicas bem distintas. Explique a variação de temperatura de ebulição desses dois compostos. Escreva a estrutura desses compostos.

Passo 1

O enunciado apresenta dois isômeros constitucionais: o álcool etílico, que ferve a \,78^\circ\mathrm{C}, e o éter dimetílico, que ferve a -24^\circ\mathrm{C}. O conteúdo envolve química orgânica (isomeria) e forças intermoleculares (ligações de hidrogênio vs. dipolo–dipolo e forças de dispersão).

Passo 2

Escrevemos as estruturas em fórmula de esqueleto:
álcool etílico (etanol):
\mathrm{H_3C{-}CH_2{-}OH}
éter dimetílico:
\mathrm{H_3C{-}O{-}CH_3}

Passo 3

No etanol, o grupo -\mathrm{OH} permite a formação de ligações de hidrogênio entre moléculas, que são interações fortes exigindo maior energia para a ebulição. No éter dimetílico, não há hidrogênios ligados ao oxigênio, restando apenas interações dipolo–dipolo e forças de London, muito mais fracas.

Passo 4

Como o etanol faz ligações de hidrogênio, seu ponto de ebulição é alto ( \,78^\circ\mathrm{C}). O éter dimetílico, com apenas dipolo–dipolo e forças de dispersão, ferve a -24^\circ\mathrm{C}, pois suas interações intermoleculares são bem mais fracas.

Resposta

A variação nos pontos de ebulição decorre das diferentes forças intermoleculares:
– Etanol ( \mathrm{H_3C{-}CH_2{-}OH}) forma ligações de hidrogênio e ferve a \,78^\circ\mathrm{C}.
– Éter dimetílico ( \mathrm{H_3C{-}O{-}CH_3}) apresenta apenas dipolo–dipolo e forças de London e ferve a -24^\circ\mathrm{C}.

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