O álcool propílico
e o álcool isopropilico
tem pontos de ebulição de
e
, respectivamente. Explique porque o ponto de ebulição do álcool propílico é mais alto apesar de ambos terem a fórmula molecular
.
Passo 1
O enunciado compara dois isômeros do álcool com fórmula molecular
: o álcool propílico linear
e o álcool isopropílico ramificado
. Apesar de ambos formarem ligações de hidrogênio (mesmo número de grupos –OH), seus pontos de ebulição são distintos (
para o propílico e
para o isopropílico). O conteúdo principal é deduzir como a estrutura molecular afeta as forças intermoleculares e, consequentemente, o ponto de ebulição.
Passo 2
Ambos os álcoois podem formar pontes de hidrogênio intermoleculares entre o átomo de oxigênio e o hidrogênio do grupo –OH vizinho. Como cada molécula tem exatamente um grupo –OH, a intensidade global de ligação de hidrogênio é muito semelhante nos dois casos. Logo, essa interação não explica a diferença de quase
entre seus pontos de ebulição.
Passo 3
A principal diferença está nas interações de London (forças de dispersão). Essas forças dependem da polarizabilidade da nuvem eletrônica e da área de contato entre moléculas. A molécula linear do álcool propílico possui maior superfície de contato quando se alinham moléculas vizinhas, aumentando as atrações de dispersão. Já o álcool isopropílico, por ser mais “compacto” e ramificado, reduz a área de contato entre cadeias laterais, enfraquecendo essas interações.
Passo 4
Como as forças de dispersão são mais fortes no composto linear, é necessário mais calor para romper essas atrações e levar a fase líquida à ebulição. Portanto, o álcool propílico apresenta ponto de ebulição mais elevado que o álcool isopropílico.
Resposta
O álcool propílico tem ponto de ebulição maior porque sua estrutura linear favorece maior área de contato e, consequentemente, forças de dispersão de London mais intensas do que no álcool isopropílico ramificado, apesar de ambos formarem ligações de hidrogênio equivalentes.