Qual das seguintes moléculas ou íons contém ligações polares:
. Preveja a polaridade da molécula.
Passo 1
O enunciado pede para identificar, em cada espécie abaixo, (1) se existem ligações polares e (2) se a molécula ou íon é polar como um todo. O conteúdo envolve conceito de eletronegatividade, polaridade de ligações e geometria molecular (teoria VSEPR) para ver se há dipolo resultante.
Passo 2
Precisamos dos valores aproximados de eletronegatividade (escala Pauling):
,
,
,
,
.
Uma ligação é polar sempre que há diferença de eletronegatividade . Se
for pequeno (por volta de 0,1–0,2) é quase apolar; se for maior (acima de 0,5) é claramente polar.
Uma ligação é polar sempre que há diferença de eletronegatividade
Passo 3
Considere as ligações homonucleares P–P em
e S–S em
. Como cada átomo tem a mesma eletronegatividade,
essas ligações são não polares. Além disso, a geometria tetraédrica de
e a simples ligação
não geram dipolo.
Passo 4
Em
temos ligações S–H com
Isso confere caráter levemente polar às ligações. A molécula é angular (par de elétrons não ligantes) com ângulo ≈
, de modo que os vetores dipolos não se cancelam. Logo,
tem ligações polares e é molécula polar.
Passo 5
No íon
cada ligação N–O tem
logo também são polares. A estrutura é angular (resonância entre duas formas, ângulo ≈
), e o dipolo resultante não se anula. Assim,
tem ligações polares e é íon polar.
Resposta
P4: não tem ligações polares, apolar
H2S: tem ligações polares, polar
NO2–: tem ligações polares, polar
–: não tem ligações polares, apolar
H2S: tem ligações polares, polar
NO2–: tem ligações polares, polar