- Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado pela equação não balanceada:
Qual o volume de
, nas CNTP, necessário para reagir com 1
do metal?
Passo 1
O enunciado dá a reação (não balanceada)
e pede: qual o volume de
, nas CNTP, necessário para reagir com
de alumínio metálico?
Informações relevantes que já temos (ou usamos como padrão):
Informações relevantes que já temos (ou usamos como padrão):
Passo 2
Primeiro precisamos balancear a equação química (lei da conservação de átomos). A equação balanceada é
Isto significa que
mol de
reagem com
mol de
.
Passo 3
Interpretação estequiométrica: a relação entre as quantidades de matéria é
Portanto, para saber
precisamos primeiro calcular
(moles de alumínio em
).
Passo 4
Fórmula para número de mols:
onde
é o número de mols,
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
). Aplicando ao alumínio:
Agora dividimos:
(Expliquei a divisão:
.)
Passo 5
Usando a razão estequiométrica:
Calculando:
Passo 6
Converter mols de
em volume nas CNTP usando
, onde
:
Multiplicando:
Em mililitros isso é
.
Passo 7
Resumo rápido do raciocínio para levar pra prova: balanceia a reação, calcula
do reagente dado com
, aplica a relação estequiométrica para obter
do gás, e converte para volume com
. Dá pra decorar essa sequência que resolve quase todo problema desse tipo. Força, você consegue!